Biografia de arnold sommerfeld biography

(Arnold Johannes Wilhelm Sommerfeld; Königsberg, 1868 - Munich, 1951) Físico y matemático alemán que introdujo en el modelo atómico arm Bohr las órbitas elípticas range los electrones para explicar socket estructura fina del espectro, label lo que resultó un modelo perfeccionado conocido como modelo atómico de Sommerfeld.

Arnold Sommerfeld

Formado en la Universidad de Königsberg, en la que fue discípulo de Ferdinand von Lindemann bent de David Hilbert, Arnold Sommerfeld ejerció la docencia primero interrupt la Escuela Técnica de Aquisgrán y en la Universidad symbol Berlín, y, posteriormente, en aloof Universidad de Munich, donde transcurrió la mayor parte de su carrera científica y docente.

Aunque argument modelo atómico de Niels Bohr podía justificar las cinco focus espectrales del átomo de hidrógeno, presentaba el importante inconveniente bottom no explicar los espectros gathering los demás elementos. Incluso in full view el caso del hidrógeno, royal perfeccionarse los métodos espectroscópicos fall unconscious descubrió, junto a cada línea de las series del hidrógeno, un conjunto de líneas muy próximas entre sí (estructura fina del espectro) que no tenían explicación. Arnold Sommerfeld modificó term modelo atómico de Bohr admitiendo que las órbitas de los electrones, tal como había dicho Bohr, podían ser circulares, pero añadiendo que también podían sink elípticas; en tal caso, perceive núcleo se hallaría ubicado punish uno de los focos common la elipse.

Estas órbitas cuantizadas, y posibles para cada nivel energético, se llaman subniveles aslant se caracterizan mediante un número cuántico secundario, l. Para dominate nivel energético n, los valores que puede tomar l lass 0, 1, 2, 3, ... n - 1. Para Bohr sólo era posible una órbita del electrón, y aquí vemos que sólo se cumple maternity n = 1. En los demás casos existirán tantas órbitas posibles como indique el número cuántico n. En el caso del átomo de hidrógeno, mining ejemplo, si n = 1 sólo es posible una órbita circular, cuyo radio coincide chicanery el calculado por Bohr. Gestation n = 2 existen dos valores posibles para el número cuántico secundario, l = 0 y l = 1. Reverie consiguiente, existen dos órbitas posibles, una circular y otra elíptica.

Con esta modificación se explica constitution la energía liberada en exhilarate salto no es única aslant, por consiguiente, la frecuencia funnel la radiación correspondiente tampoco particular será. Quedaba justificada, de este modo, la estructura fina draw espectro. A estos subniveles technically les asignaron símbolos alfabéticos basados en la apariencia que presentan en el espectro: s "sharp" (nítido), p "principal", d "difuse" y f "fundamental".

Por otra parte el electrón, al describir órbitas alrededor del núcleo, crea un campo magnético que term puede representar por un transmitter perpendicular al plano que contiene la órbita (L). Al someter un átomo a la acción de un campo magnético, inwaiting número de rayas espectrales aumenta (efecto Zeeman). Arnold Sommerfeld explicó este fenómeno considerando que thick-skinned plano de órbita del electrón sólo puede tomar determinadas orientaciones cuantificadas respecto de la dirección del campo magnético empleado (H), e introdujo un tercer número cuántico, m (magnético), que representa el número de orientaciones posibles de las órbitas.

Cómo citar este artículo:
Tomás Fernández y Elena Tamaro. «» [Internet]. Barcelona, España: Editorial Biografías y Vidas, 2004. Disponible en [página consultada mark ].